চার্লসের সূত্রে কোন্ রাশি দুটি ধ্রুবক থাকে?

গ্যাসের ভর ও চাপ

গ্যাসের ভর ও আয়তন

গ্যাসের ভর ও উষ্ণতা

চার্লসের সূত্র অনুযায়ী স্থির চাপে নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের V বনাম T (পরম উষ্ণতা) লেখচিত্রের প্রকৃতি কীরূপ?

মূলবিন্দুগামী সরলরেখা

x-অক্ষের সমান্তরাল সরলরেখা

মূলবিন্দুগামী সরলরেখা

চার্লসের সূত্র অনুযায়ী স্থির চাপে গ্যাসের আয়তন এবং পরম উষ্ণতার সম্পর্ক কীরূপ?

ব্যস্তানুপাতিক

বর্গানুপাতিক

বর্গের ব্যস্তানুপাতিক

স্থির চাপে V বনাম t (°C) লেখচিত্রটি উষ্ণতা অক্ষকে কোন্ বিন্দুতে ছেদ করে?

-২৭৩°C বিন্দুতে

০°C বিন্দুতে

১০০°C বিন্দুতে

২৭৩°C বিন্দুতে

-২৭৩°C বিন্দুতে

গ্যাসের আয়তন প্রসারণ গুণাঙ্কের মান কত?

১/২৭৩ প্রতি °C

১/১০০ প্রতি °C

১/২৭৩ প্রতি °C

১/৩৭৩ প্রতি °C

V 1 /T 1 = V 2 /T 2 — এটি কোন্ সূত্রের গাণিতিক রূপ?

পাস্কালের সূত্র

স্থির চাপে গ্যাসের লেখচিত্রকে (V-T লেখচিত্র) কী বলা হয়?

আইসোথার্ম (Isotherm)

আইসোকোর (Isochore)

আইসোটোপ (Isotope)

কোন্ তাপমাত্রায় আদর্শ গ্যাসের আয়তন তাত্ত্বিকভাবে শূন্য হয়?

পরম শূন্য উষ্ণতায় (-২৭৩°C)

তাপমাত্রার কোন্ স্কেলে ঋণাত্মক (Negative) মান হয় না?

কেলভিন স্কেলে (পরম স্কেল)

ফারেনহাইট স্কেলে

রয়মার স্কেলে

কেলভিন স্কেলে (পরম স্কেল)

৩০০ K এবং ২৭°C এর মধ্যে কোনটি বড়ো?

বলা সম্ভব নয়

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ ও অ্যাভোগাড্রো সূত্র | দশম শ্রেণি ভৌতবিজ্ঞান ক্যুইজ

মাধ্যমিক ভৌতবিজ্ঞান প্রস্তুতির আজকের পর্বে আমরা দ্বিতীয় অধ্যায় ‘গ্যাসের আচরণ’-এর সর্বশেষ অংশ নিয়ে আলোচনা করব। আগের দুই পর্বে আমরা গ্যাসের চাপ ও আয়তনের সম্পর্ক (বয়েলের সূত্র) এবং উষ্ণতা ও আয়তনের সম্পর্ক (চার্লসের সূত্র) নিয়ে জেনেছি। এই পর্বে আমরা জানব অ্যাভোগাড্রো সূত্র (Avogadro’s Law) সম্পর্কে এবং এই তিনটি সূত্রকে মিলিয়ে কীভাবে আদর্শ গ্যাস সমীকরণ (Ideal Gas Equation) তৈরি হয়, তা খুব সহজে বুঝব।

অ্যাভোগাড্রো সূত্র

১৮১১ খ্রিস্টাব্দে ইতালীয় বিজ্ঞানী আমেদিও অ্যাভোগাড্রো গ্যাসের আয়তন এবং অণুর সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক নির্ণয় করেন।

অ্যাভোগাড্রো সূত্র: একই চাপ ও উষ্ণতায় সমায়তন সমস্ত গ্যাসের মধ্যে সমান সংখ্যক অণু থাকে।

অর্থাৎ, যদি তাপমাত্রা ও চাপ স্থির থাকে, তবে 1 লিটার অক্সিজেন গ্যাসে যতগুলো অণু থাকবে, 1 লিটার হাইড্রোজেন গ্যাসেও ঠিক ততগুলোই অণু থাকবে। গ্যাসের আয়তন বাড়লে অণুর সংখ্যাও বাড়ে।

অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা (N_A):

যে কোনো পদার্থের 1 মোল (Mole) পরিমাণ পদার্থে অণুর সংখ্যা নির্দিষ্ট থাকে। এই নির্দিষ্ট সংখ্যাকেই অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা বলে। এর মান হলো ৬.০২২ × ১০^২৩।

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ (PV = nRT)

আমরা দেখেছি:

বয়েলের সূত্র: V ∝ 1/P (যখন T ও n স্থির)
চার্লসের সূত্র: V ∝ T (যখন P ও n স্থির)
অ্যাভোগাড্রোর সূত্র: V ∝ n (যখন P ও T স্থির)

এই তিনটি সূত্রকে একত্রিত করলে আমরা পাই: V ∝ (nT)/P
বা, PV = nRT

এটিই হলো আদর্শ গ্যাস সমীকরণ। এখানে:

P = গ্যাসের চাপ
V = গ্যাসের আয়তন
n = মোল সংখ্যা (গ্যাসের ভর / মোলার ভর)
T = পরম উষ্ণতা (কেলভিন স্কেলে)
R = সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক (Universal Gas Constant)

সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক (R):

R-এর মান সমস্ত আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রেই সমান, তাই একে সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক বলে।
S.I পদ্ধতিতে R-এর মান হলো ৮.৩১৪ জুল মোল^-১ কেলভিন^-১ (J mol^-1 K^-1)। লিটার-অ্যাটমস্ফিয়ার (L-atm) এককে এর মান ০.০৮২ L-atm mol^-1 K^-1।

আদর্শ গ্যাস ও বাস্তব গ্যাস

আদর্শ গ্যাস (Ideal Gas): যেসব গ্যাস যেকোনো চাপ ও তাপমাত্রায় PV = nRT সমীকরণটি (বা বয়েল ও চার্লসের সূত্র) সম্পূর্ণভাবে মেনে চলে, তাদের আদর্শ গ্যাস বলে।

বাস্তব গ্যাস (Real Gas): প্রকৃতিতে যেসব গ্যাস পাওয়া যায় (যেমন- অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন ডাইঅক্সাইড), তারা সব সময় এই সমীকরণ মেনে চলে না। এদের বাস্তব গ্যাস বলে। তবে খুব নিম্ন চাপ এবং উচ্চ তাপমাত্রায় বাস্তব গ্যাসগুলো আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে।

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ তথ্যমালা ও ক্যুইজ

নিচের তথ্যমালা বা নলেজ স্লাইডগুলো ভালো করে পড়ো। এখানে তোমাদের জন্য ভৌতবিজ্ঞানের গুরুত্বপূর্ণ সূত্র (যেমন- PV = nRT, R-এর মান) সম্পর্কে তথ্য দেওয়া হয়েছে। এগুলো মনোযোগ দিয়ে পড়লে বা শুনলে তোমার সম্যক ধারনা হয়ে যাবে এবং পরীক্ষার পরিপেক্ষিতে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

ক্যুইজ সম্পর্কে: অ্যাভোগাড্রো সূত্র, আদর্শ গ্যাস সমীকরণ এবং বাস্তব গ্যাসের আচরণ সংক্রান্ত এই ক্যুইজটি খেলে মাধ্যমিক পরীক্ষার জন্য নিজেকে প্রস্তুত করো।

চার্লসের সূত্র অনুযায়ী, চাপ স্থির থাকলে নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের আয়তন প্রতি ১°C উষ্ণতা পরিবর্তনের জন্য ০°C উষ্ণতায় ওই গ্যাসের আয়তনের ১/২৭৩ অংশ বৃদ্ধি বা হ্রাস পায়।

যে উষ্ণতায় সমস্ত আদর্শ গ্যাসের আয়তন তাত্ত্বিকভাবে শূন্য হয়ে যায়, তাকে পরম শূন্য উষ্ণতা বলে। সেলসিয়াস স্কেলে এর মান মাইনাস ২৭৩ ডিগ্রি সেলসিয়াস (-২৭৩°C)।

বিজ্ঞানী লর্ড কেলভিনের তৈরি উষ্ণতার পরম স্কেলে পরম শূন্য উষ্ণতার মান ধরা হয় ০ বা শূন্য কেলভিন (0 K)।

সেলসিয়াস স্কেলে কোনো গ্যাসের উষ্ণতা ২৭°C হলে, কেলভিন স্কেলে ওই গ্যাসের পরম উষ্ণতার মান হবে ৩০০ কেলভিন (300 K)।

কেলভিন স্কেলে চার্লসের সূত্রের গাণিতিক রূপ হলো V ∝ T। অর্থাৎ, চাপ স্থির থাকলে নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন তার পরম উষ্ণতার সাথে সমানুপাতে পরিবর্তিত হয়।

Reading Sound

Speech Speed Slow

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ ও অ্যাভোগাড্রো সূত্র সম্পর্কিত তথ্যমালা

Total Slides: 5

From: To:

Rate this Quiz

Average Rating: 5 / 5 (3 votes)

Click on a star to rate:

★ ★ ★ ★ ★

গুরুত্বপূর্ণ লিংকসমূহ:

Class 10 Home: দশম শ্রেণি মূল পাতা
Physical Science Home: দশম শ্রেণির ভৌতবিজ্ঞান-সকল অধ্যায়
Current Chapter Home: গ্যাসের আচরণ

দ্বিতীয় অধ্যায়ের তিন পর্ব

পর্ব ১: গ্যাসের চাপ, আয়তন এবং বয়েলের সূত্র
পর্ব ২: চার্লসের সূত্র এবং পরম শূন্য তাপমাত্রা
পর্ব ৩: তুমি এখানে পড়ছ (অ্যাভোগাড্রো সূত্র এবং আদর্শ গ্যাস সমীকরণ)

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ ও অ্যাভোগাড্রো সূত্র | দশম শ্রেণি ভৌতবিজ্ঞান ক্যুইজ